نمونه های مختلف جدول تناوبی

۱- جدول تناوبی فانتزی

 

 

 

 

۲- جدول فلش

 

 

 

 

 

 

۳- جدول علائم شیمیایی

 

 

 

 

 

الکترونگاتیوی و روند تغییر آن در جدول تناوبی

الکترونگاتيوي، ميزان تمايل نسبي اتم براي کشيدن الکترون هاي پيوندي به سمت هسته خود است

يکي از مقياسهاي سنجش آن مقياس نسبي پائولينگ است که در آن براي اجتناب از درج اعداد منفي به الکترونگاتيوترين عنصر يعني فلوئور ( الکترونگاتیو ترین عنصر ) عدد 4 نسبت داده مي شود و مقادير الکترونگاتيوي بقيه عناصر نسبت به آن سنجيده مي شود.

الکترونگاتيوي در هر دوره از چپ به راست افزايش مي يابد .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

روند تغييرات الکترونگاتيوي در شکل زیر نمايش داده شده است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

روند هاي تغييرات خصوصيات مختلف عناصر جدول تناوبي در شکل زیر آمده است. می توان شکل زیر را به عنوان یک نماد کلی به خاطر سپرد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مسابقه علمی اینترنتی شماره 3 شیمی 1

کلیه عزیزان :

پس از دانلود سوال از اینجا ، پاسخ را از طریق ایمیل ارسال کنید.

فقط به پاسخ های کامل و صحیح امتیاز تعلق می گیرد.

پاورپوینت نامگداری ترکیبات یونی

پاورپوینتی زیبا در مورد نامگداری ترکیبات یونی

برای دانلود اینجا را کلیک کنید.

عناصر

پاورپوینتی در مورد عناصر

برای دانلود اینجا را کلیک کنید.

ماده

پاورپوینتی در مورد ماده و حالات مختلف آن

برای دانلود اینجا را کلیک کنید.

پاورپوینت نیروی واندروالسی و دوقطبی لحظه ای

پاورپوینتی زیبا در مورد نیروی واندروالسی و دوقطبی لحظه ای

برای دانلود این پاورپوینت اینجا را را کلیک کنید.

مقایسه شعاع یونها

وقتي از فلزات الکترون جدا شود چون از لايه آخر الکتروني حذف مي شود. يون حاصل کوچکتر است. اما وقتي به نافلزات الکترون اضافه شود به دليل وجود دافعه الکتروني آنيون حاصل بزرگتر است. در يک گروه همانطور که اتم بزرگتر مي شود، کاتيون و يا آنيون حاصله نيز بزرگتر است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

هرکدام از کاتيون ها که با داشتن تعداد الکترون برابر، داراي پروتون بيشتري باشند ( بار مثبت بیشتر )، شعاع کوچکتري خواهند داشت. در مورد آنيون ها بار منفی بيشتر و تعداد پروتون کمتر، باعث شعاع بزرگتر آنيون است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در جدول زیر شعاع کووالانسی عناصر بر حسب پیکومتر را مشاهده می کنید.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در جدول زیر شعاع یونی عناصر بر حسب پیکومتر را مشاهده می کنید.

 

 

 

 

 

 

 

شعاع اتمی و تغییرات آن در جدول تناوبی عناصر

 شعاع يک اتم نصف فاصله بين هسته اي دو اتم مشابه در يک ملول دو اتمي يا در بلور يک فلز است.

چون عناصر در جدول تناوبي براساس افزايش عدد اتمي در کنار هم قرار گرفته اند. مي توان روندهاي ويژه اي را در ميان عنصر مشاهده کرد مثلاً در گروه عناصر قليايي از بالا به پايين، واکنش پذيري افزايش      مي يابد. در هر تناوب از سمت چپ با يک فلز قليايي شروع شده و درسمت راست به يک نافلز هالوژن مي رسد و در انتهاي تناوب يک گاز نجيب وجود دارد.

 

 

 

 

 

 

 

 

وقتي دو اتم در مجاورت هم قرار گيرند و با هم مماس شوند به نصف فاصله بين آن ها شعاع واندروالسي مي گويند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در ترکيبات يوني که در فصل بعد بحث خواهند شد. اندازه گيري شعاع يوني به کمک پراش اشعه ايکس صورت مي گيرد. ابتدا در ترکيبي که شعاع آنيون بسيار بزرگتر از کاتيون است شعاع آنيون را اندازه مي گيرند و سپس شعاع کاتيون ها و آنيون هاي ديگر را در ترکيبهاي بعدي، بدست مي اورند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مقایسه شعاعهای کووالانسی،یونی و فلزی :

 

در اين شکل مقايسه شعاع کووالانسي را با فلزي و يوني مي بينيد.

 

 

 

 

 

 

Covalent radius : شعاع کووالانسی

 

Metallic radius : شعاع فلزی

 

Ionic radius : شعاع یونی

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

اصلاحیه :

 

در شکل اول دو اتم تشکیل دهنده پیوند کووالانسی هر دو فلوئور F می باشند.

پیوند کووالانسی بین دو نافلز با به اشتراک گذاشتن الکترون برقرار می شود.

 

 

 

 

 

 

 

در گروه ها با افزايش تعداد لايه ها اندازه اتم از بالا به پايين بزرگتر مي شود. الکترون هاي دروني داراي اثر پوششي هستند و در نتيجه باري که توسط هسته به الکترون آخر ميرسد از مقدار بار اصلي هسته قدري کمتر است. به اين بار بار موثر هسته مي گويند. در يک گروه از بالا به پايين بار موثر هسته افزايش مي يابد . اما تاثير افزوده شدن تعداد لايه ها بيشتر از افزايش بار موثر هسته است و در نتيجه شعاع از بالا به پايين بيشتر مي شود.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در دوره ها چون الکترون در يک لايه وارد مي شود و همزمان تعداد پروتون ها در هسته افزايش مي يابد ، کل لايه به طرف پايين کشيده شده و اتم در طول دوره کوچکتر مي گردد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

وضعيت نسبي اندازه شعاع اتم ها نسبت به يکديگر در جدول تناوبی :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

هیدروژن

هيدروژن در جدول تناوبي يکه و تنها است زيرا به عنصر هاي ديگر شباهت ندارد و بطور قراردادی و اینکه در لایه ظرفیت خود یک الکترون دارد بالای فلزات قلیایی در گروه اول قرار دارد.

 

 

هیدروژن دارای سه ایزوتوپ یک پروتونی به نام های پروتیوم ( بدون نوترون )     دوتریوم ( با یک نوترون ) و تریتیوم ( با دو پروتون ) می باشد.

 

 

با عنصرهاي گوناگون واکنش داده و ترکيبات فراواني را توليد مي کند. اتمهاي سفيد رنگ هيدروژن هستند. 

 

 

 

نمونه سوالات فصل 1و2 شیمی 2 دبیرستان شاهد اراک

پس از مطالعه کامل فصول ۱و۲ باید بتوانید این نمونه سوالات را پاسخگو باشید.در صورت بروز هر گونه اشکال از قسمت نظرات یا باکس سمت راست صفحه وبلاگ مشکل را در میان بگذارید.

نمونه سوالات فصل 1و2 شیمی 2 شاهد اراک

کلر

نام ماده:	كلر(Chlorine)
نام تجاری:	كلر(Chlorine)
سایر اسامی:	كلر ملكولي , گاز كلر مايع شكل
تاریخچه:	بوسيله الكتروليز محلول آبداري از كلريد سديم ، كلر توليد مي‌شود. اين عنصر در طبيعت فقط بصورت تركيب با ساير عناصر و عمدتا" سديم به شكل نمك طعام (NaCl) و همچنين در كارناليت و سيلويت يافت مي‌شود. كلر ( از واژه يونان گرفته شده به معني زرد مايل به سبز ) را "Carl Wilhelm Scheele" در سال 1774 كشف نمود و اشتباها" تصور كرد، اين عنصر حاوي اكسيژن است. "Humphry Davy" در سال 1810 ، نام كلر را براي اين ماده انتخاب كرد و اصرار داشت كه اين ماده در واقع يك عنصر است.
موارد مصرف:	كلر ، عنصر شيميايي مهمي در تصفيه آب ، مواد گندزدا در سفيد كننده و نيز در گاز خردل به‌شمار مي‌رود. همچنين كلر در ساخت طيف وسيعي از اقلام روزمره كاربرد دارد. براي از بين بردن باكتري و ساير ميكروبهاي موجود در ذخائر آب آشاميدني بكار مي‌رود. امروزه حتي به ذخائر كوچك آب همواره كلر افزوده مي‌گردد. در توليد محصولات كاغذي ، مواد ضدعفوني كننده ، رنگدانه‌ها ، مواد غذائي ، حشره كشها ، رنگها ، فرآورده‌هاي نفتي ، پلاستيك ، دارو ، منسوجات ، حلالها و محصولات مصرفي بسيار زياد ديگري كاربرد دارد. در تركيبات آلي در صورتيكه كلر جايگزين هيدروژن شود، (لاستيك مصنوعي) ، اغلب باعث ايجاد خصوصيات مورد نياز در اين تركيبات مي‌گردد، لذا در تركيب آلي از اين عنصر بعنوان عامل اكسيد كننده و جانشين ، بطور گسترده استفاده مي‌گردد. ساير موارد كاربرد كلر در توليد كلراتها ، كلروفرم ، تترا كلريد كربن و در استخراج برم مي‌باشد. موارد مصرف : مايعات سفيد كننده و بهداشتي ، صنايع كاغذ و مقوا ، تصفيه آب آشاميدني ، ضد عفوني آب استخر و فاظلاب ، تهيه كلر و بنزنها ، كلر و فنل ها ، كلر و پارافين ها ، سموم كشاورزي و صنايع شيميايي
مجتمع های تولیدکننده:	پتروشيمي شيراز
خواص فیزیکی و شیمیایی:	كلر ، عنصر شيميايي با عدد اتمي 17 و نشان Cl مي‌باشد. كلر ، هالوژن است و در جدول تناوبي در گروه IV قرار دارد. گاز كلر ، زرد مايل به سبز است، دو و نيم مرتبه از هوا سنگين‌تر ، داراي بوي بسيار بد و خفه كننده و بسيار سمي است. اين عنصر ، عاملي اكسيد كننده ، سفيد كننده و گندزدا مي‌باشد. كلر ، بعنوان بخشي از نمكهاي طعام و تركيبات ديگر به مقدار زيادي در طبيعت و لزوما" در بيشتر جانداران وجود دارد.  Phase gas Density (0 °C, 101.325 kPa) 3.2 g/L / Melting point 171.6 K, -101.5 °C, -150.7 °F / Boiling point 239.11 K, -34.4 °C, -29.27 °F / Critical point 416.9 K, 7.991 MPa / Heat of fusion (Cl2) 6.406 kJ·mol-1 / Heat of vaporization (Cl2) 20.41 kJ·mol-1 / Specific heat capacity (25 °C) (Cl2) 33.949 J·mol-1·K-1
مواد مرتبط:
روشهای تولید:
دياگرام فرآيند (PFD):
واکنشهای شیمیایی:
اطلاعات ایمنی:	كلر موجب تحريك دستگاه تنفسي بخصوص در كودكان و كهنسالان مي‌شود. كلر در حالت گازي باعث تورم غشاي مخاطي شده و درحالت مايع موجب سوختگي پوست مي‌شود. مقدار 3.5ppm آن لازم است تا به‌عنوان بويي متمايز شناخته شود و مقدار ppm1000 آن كشنده‌است. به همين علت در طول وضعيت زندگي استاد درجنگ جهاني اول كلر يكي از گازهايي بود كه به‌عنوان گاز جنگي مورد استفاده قرار گرفت. مواجهه با اين گاز نبايد از 0.5ppm فراتر رود
فايل ايمنی:	petronet-safety-Chlorine-38.pdf

جوش شیرین

نام ماده:	سديم هيدروژن كربنات(sodium hydrogen carbonate)
نام تجاری:	جوش شيرين (بي كربنات سديم)(Sodium bicarbonate (Soda Ash ))
سایر اسامی:	سوداي پخته شده (Baking soda), اسيد كربونيك سديم , نمك مونوسديم , مونوسديم كربنات , كربنات اسيد سديم , كربنات هيدروژن سديم , Sodium hydrogencarbonate, Bicarbonate of soda
تاریخچه:	جوش شيرين يا بيكربنات سديم يكي از نمكهاي سديم در تركيب با كربنيك اسيد است كه تنها يك هيدروژن اسيدي اين تركيب با سديم جايگزين شده‌است. اين تركيب، تركيبي بي‌بو و بي‌طعم است كه كمي داراي خاصيت بازي است و به صورت پودر سپيد يا بلورين است. بيكربنات همچنين جاذب رطوبت و بوگير است. اين تركيب كه نام عاميانه‌اش جوش شيرين است، گاه براي خمير نان براي متخلخل كردن آن استفاده مي‌شود و گاه نيز براي كم كردن اسيد معده و درمان سوز آن به كار مي‌رود. بي كربنات سديم در ساختار خود داراي يك گروه آنيوني HCO3- و يك عامل كاتيوني Na+ است. بي كربنات سديم در طبيعت به فرم كاني ناكوليت (Nahcolite) يافت مي شود. مصريان باستان شكل طبيعي نمك قليايي تركيبي شامل سديم كربنات دكا هيدرات و سديم بي كربنات را استفاده مي كردند. اين نمك قليايي را به عنوان صابون شستشو بكار مي بردند. در سال 1791 شيميدان فرانسوي نيكلاس لبانس بي كربنات سديم را به شكل امروزي تهيه نمود. جان دوييت و آستين چرچ اولين كارخانه سوداي آشپزي را از بي كربنات سديم و دي اكسيد كربن احداث كرده اند.
موارد مصرف:	نانوايي ، شيريني پزي ، داروسازي ، چرم سازي ، قاليشوئي ، ساخت مواد ضد آتش ، تهيه پاك كننده ها و ساخت ساير تركيبات سديم ، به عنوان قلياي ضعيف
مجتمع های تولیدکننده:	پتروشيمي شيراز
خواص فیزیکی و شیمیایی:	Molecular formula NaHCO3 / Molar mass 84.0066 g/mol / Appearance white crystalline solid / Odor odorless Density  2.159 g/cm3 / Melting point 270 °C (decomp) / Solubility in water 7.8 g/100 mL (18 °C) 10 g/100 mL (20 °C) Solubility insoluble in alcohol Acidity (pKa) 10.3
مواد مرتبط:	كربنات سديم
روشهای تولید:	بيكربات سديم بيشتر به وسيله فرآيند سالوي ساخته مي‌شود كه همان واكنش كلريد سديم، آمونياك، و كربن دي‌اكسيد است در آب است كه بيكربنات سديم به صورت رسوب به دست آمده پس از صاف كردن و خشك كردن با حرارت به كربنات سديم تبديل خواهدشد. جوش شيرين سالانه در حدود 100000 تن فرآوري مي‌شود.(سال 2001) همچنين مي‌توان با عبور دادن گاز از داخل محلول جوشان كربنات سديم خالص يا محلول هيدروكسيد سديم، بيكربنات سديم را به شكل رسوب ته نشين‌شده به دست آورد.
دياگرام فرآيند (PFD):
واکنشهای شیمیایی:
اطلاعات ایمنی:	بلعيدن اين ماده بدون ضرر است مگر اينكه به مقدار خيلي زياد باشد. بوكردنِ آن ممكن است سبب سوزش بيني يا گلو شود. در اثر تماس با پوستهاي حساس ممكن است باعث خارش يا سوزش پوست شود. در اثر تماس با چشم ممكن است سبب ايجاد سوزش و سرخي در چشم شود.
فايل ايمنی:	petronet-safety-sodium-bicarbonate-20.pdf

جوهر نمک

نام ماده:	سوداي شستشو(washing soda)
نام تجاری:	كربنات سديم (Sodium carbonate)
سایر اسامی:	سنگ قليا ، جوهر نمك
تاریخچه:	كربنات سديم با نام هاي washing soda, soda crystals or soda ash نيز شناخته مي شود. فرمول شيميايي آن  Na2CO3 و نمك سديم اسيد كربونيك است. كربنات سديم داراي يك بنيان آنيوني CO3^-2 و دو بنيان كاتيوني Na^+ است. اين ماده معمولا به شكل كريستال هاي هپتا هيدرات است كه به سهولت به فرم پودر سفيد مونو هيدرات در مي آيد و براي افراد خانواده با نام نرم كننده آب (كاهش دهنده سختي آب) معروف است. اين ماده داراي طعم قليايي خنك است و از خاكستر بسياري از گياهان قابل استحصال است. مصريان باستان شكل طبيعي نمك قليايي تركيبي شامل سديم كربنات دكا هيدرات و سديم بي كربنات را استفاده مي كردند. اين نمك قليايي را به عنوان صابون شستشو بكار مي بردند.  در سال 1791 شيميدان فرانسوي نيكلاس لبانس كربنات سديم را به شكل امروزي تهيه نمود. جان دوييت و آستين چرچ اولين كارخانه سوداي آشپزي را از بي كربنات سديم و دي اكسيد كربن احداث كرده اند.
موارد مصرف:	صنايع نفت ، صنايع شوينده ، شيشه و بلور ، ساخت سيليكات و سولفور سديم ، پاك كننده ها و صنايع شيميايي
مجتمع های                          تولیدکننده:	پتروشيمي شيراز
خواص فیزیکی و                          شیمیایی:	Molecular formula Na2CO3 Molar mass 105.9884 g/mol (anhydrous) 124.00 g/mol (monohydrate) 286.14 g/mol (decahydrate) Appearance White solid, hygroscopic Density 2.54 g/cm3 (anhydrous) 2.25 g/cm3 (monohydrate) 1.46 g/cm3 (decahydrate) Melting point 851 °C (anhydrous) 100 °C (decomp, monohydrate) 34 °C (decomp, decahydrate) Boiling point 1600 °C (anhydrous) Solubility in water 30 g/100 ml (20 °C) Solubility insoluble in alcohol, ethanol Basicity (pKb) 3.67 Refractive index (nD) 1.495 (anhydrous) 1.420 (monohydrate)
مواد مرتبط:	بي كربنات سديم
روشهای تولید:	استخراج از معادن: تري سديم هيدروژن دي كربونات دي هيدرات (Na3HCO3CO3·2H2O) ماده اي است كه در بسياري لز معادن امريكا و ساير معادن دنيا يافت مي شود.                                                          فرآيند لبلانس Leblanc Process: در سال 1791 در فرانسه شيميداني به نام Nicolas Leblanc فرآيندي را براي توليد كربنات سديم نمك، اسيد سولفوريك، آهك و ذغال سنگ اختراع نمود. ابتدا نمك دريا sodium chloride در اسيد سولفوريك جوشانده مي شود تا سولفات سديم و كلريد هيدروژن به شكل گاز ايجاد شوند.                         2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl سپس سولفات سديم با سنگ آهك و ذغال سنگ تركيب شده و سوزانده مي شود.                                                                                                   Na2SO4 + CaCO3 + 2 C → Na2CO3 + 2 CO2 + CaS  سپس كربنات سديم بوسيله آب از خاكستر توليد شده جمع آوري مي شود و با تبخير آب محصول كربنات سديم بدست مي آيد.                             فرآيند سالوي Solvay Process: در سال 1861 شيميدان بلژيكي ارنست سالوي روشي را براي تبديل كلريد سديم به كربنات سديم با استفاده از آمونياك ابداع نمود. فرآيند سالوي در داخل يك برج بزرگ انجام مي پذيرد. در پايين برج كربنات كلسيم يا آهك حرارت ديده تا دي اكسيد كربن را آزاد كند.        CaCO3 → CaO + CO2     در بالاي برج محلول غليظ كلريد سديم و آمونياك وارد برج مي شود.                              NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3 + NH4Cl  سپس بي كربنات سديم با حرارت به كربنات سديم تبديل مي شود.              2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2                                                   فرآيند هو Hous Process: اين فرآيند بوسيله Hou Debang در سال 1930 ابداع شد. اين فرآيند در مراحل اوليه مشابه فرآيند سالوي است ام به جاي واكنش سنگ آهك دي اكسيد كربن و آمونياك به محلول تزريق مي شوند. سپس كلريد سديم به حالت اشباع در دماي 40 به آن اضافه مي شود. در نهايت محلول تا 10 درجه سانتي گراد سرد مي شود. اين ماده هم اكنون در دو نوع سبك و سنگين توليد مي شود.
واکنشهای                        شیمیایی:	واكنش هاي سختي زدايي
اطلاعات                           ایمنی:	بلعيدن اين ماده بدون ضرر است مگر اينكه به مقدار خيلي زياد باشد. بوكردنِ آن ممكن است سبب سوزش بيني يا گلو شود. در اثر تماس با پوستهاي حساس ممكن است باعث خارش يا سوزش پوست شود. در اثر تماس با چشم ممكن است سبب ايجاد سوزش و سرخي در چشم شود.
فايل ايمنی:	petronet-safety-sodium-carbomaite-18.pdf

اسید سولفوریک

نام ماده:	اسيد سولفوريك(Sulfuric acid)
نام تجاری:	اسيد سولفوريك(Sulfuric acid)
سایر اسامی:	جوهر گوگرد, سولفات دي هيدروژن, سولفات هيدروزن, اسيد باطري
تاریخچه:	اسيد سولفوريك كه در گذشته با نام جوهر گوگرد خوانده مي‌شد، اسيدي بسيار قوي است كه با هر درصدي در آب حل مي‌شود و فرمول شيميايي آن H2SO4 است. اسيد سولفوريك براي نخستين بار توسط جابر بن حيان كشف شد. او با تقطير كاني‌هاي سولفات آهن و سولفات مس، اين اسيد را به دست آورد.
موارد مصرف:	تهيه كودهاي شيميايي ،‌ رنگ هاي سنتزي و رنگينه ها ،‌امور پالايش نفت ،‌صنايع فولاد و متالورژي ، ‌صنايع شيميايي
مجتمع های تولیدکننده:	پتروشيمي رازي
خواص فیزیکی و شیمیایی:	Molecular formula: H2SO4 Molar mass :98.08 g/mol Appearance clear, colorless, odorless liquid Density: 1.84 g/cm3, liquid Melting point 10 °C, 283 K, 50 °F Boiling point 337 °C, 610 K, 639 °F Solubility in water miscible Acidity (pKa) -3 Viscosity: 26.7 cP @20 °C
مواد مرتبط:
روشهای تولید:
دياگرام فرآيند (PFD):
واکنشهای شیمیایی:	S (s) + O2 (g) --> SO2 (g) / H2S + 1.5 O2 --> H2O + SO2 (-518 kJ/mol) / 2 SO2 + O2 --> 2 SO3 (-99 kJ/mol) /    2 SO2  + O2 --> 2 SO3 (-99 kJ/mol) / SO3 + H2O --> H2SO4(g) (-101 kJ/mol) / H2SO4(g) --> H2SO4(l) (-69 kJ/mol
اطلاعات ایمنی:	در اثر تماس با چشم در اكثر موارد باعث صدمات شديد، كوري مي شود. تماس آن با پوست سبب تحريكات شديد پوستي شده و خوردن آن سبب سوختگي هاي شديد در دهان و مري ، درد شكمي به همراه اسهال و استفراغ مي شود. قابل احتراق نمي باشد.
فايل ايمنی:	petronet-safety-sulfuricacid-36.pdf

خلاصه مطالب و تمرینهای تکمیلی فصل 2 شیمی 2

برای استفاده از این مطالب پس از مطالعه کامل فصل ۲ سوالات زیر را به صورت کار در منزل حل کنید:

دانلود

 

قاعده اکتت یا هشتایی

هشتايي شدن تعداد الکترونهاي موجود در بيروني ترين لايه ي الکتروني (لايه ظرفيت) و دستيابي به آرايش الکتروني گاز نجيب مبنايي براي سنجش پايداري اتم ها و ميزان واکنش پذيري آنها است.

 

 

 

 

 

 

عناصر گروه اول با از دست دادن يک الکترون، گروه دوم با از دست دادن دو الکترون و آلومنيوم در گروه سوم با از دست دادن 3 الکترون به آرايش گاز نجيب پيش از خود مي رسند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

گروه 15 با گرفتن 3 الکترون، گروه 16 با گرفتن 2 الکترون و عناصر گروه 17 با گرفتن 1 الکترون به آرايش گاز نجيب بعدي مي رسند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

فسفر با گرفتن 3 الکترون به آرايش آرگون مي رسد و پايدار

مي شود.

 

 

 

 

 

 

منيزيم با از دست دادن 2 الکترون به آرايش نئون مي رسد وپايدار مي شود.

 

 

 

 

 

از آنجا که اتم ها ذره هايي خنثي هستند با از دست دادن يا گرفتن يک يا چند الکترون به ذره هايي بار دار به نام يون تبديل مي شوند. اتم فلزها با از دست دادن الکترون به کاتيون و اتم نافلزها با گرفتن الکترون به آنيون تبديل مي شوند.

بنابراين اتم سديم با از دست دادن يک الکترون به آرايش نئون مي رسد و اتم کلر با گرفتن يک الکترون خود را به آرايش آرگون مي رساند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

چند عکس زیبا از طیف نشری خطی هیدروژن

نخستين بار آنگستروم، فيزيکدان سوئدي در سال 1862 خط طيف نشري هيدروژن را يافت. هنگامي که بر يک لوله تخليه الکتريکي داراي گاز هيدروژن با فشار کم، ولتاژ بالايي اعمال شود، بر اثر تخليه الکتريکي، گاز درون لوله با رنگ صورتي روشن به التهاب در مي آيد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

اگر نور حاصل، از يک منشور عبور داده شود، طيف نشري خطي هيدروژن بدست مي آِيد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

يک انيميشن که نشر اتم هيدروژن را نشان مي دهد.

 

 

 

 

 

نظریه اتمی دالتون

• دالتون در سال ۱۸۰۳ توانست نظریه اتمی خود را به شکل زیر بیان کند :
• ماده از مواد تجزيه ناپذيري به نام اتم ساخته شده است
• همه ي اتمهاي يک عنصر مشابه يکديگرند
•  اتمها نه بوجود مي آيند و نه از بين مي روند
• اتم عنصرهاي مختلف جرم و خواص شيميايي متفاوتي دارند
• اتمهاي عنصرهاي مختلف به هم متصل مي شوند و ملکولها را به وجود مي آورند
• در هر ملکول معين از يک ترکيب معين، همواره نوع و تعداد نسبي اتم هاي سازنده ي آن يکسان است
•  واکنشهاي شيميايي، شامل جا به جايي اتم ها يا تغيير در شيوه ي اتصال آن ها در ملکول ها است. در اين واکنش ها اتم ها خود تغييري نمي کنند .

• براي درک نظريه اتمي دالتون  تشکيل کربن مونو کسيد و کربن دي اکسيد را می توان در نظرگرفت

نظریه هایی تاریخی در مورد ساختار ماده

۱- تالس : 2500 سال پيش آب عنصر سازنده جهان هستي است.                      

۲- ارسطو : دويست سال بعد، چهار عنصر آب و هوا و خاک و آتش جهان را ساخته اند.

۳- رابرت بويل : در سال 1661 بیان کرد عنصر ماده اي است که نمي توان آن را به مواد ساده تري تبديل کرد.شيمي علمي تجربي است و بايد از 3 ايزار مشاهده کردن، انديشيدن و نتيجه گيري استفاده کرد.

۴- دموکريت: 2500 سال پيش ، همه مواد از ذره هاي کوچک و تجزيه ناپذيري به نام اتم ساخته شده اند. به نظر او تفاوت مواد در شکل، آرايش و موقعيت اتم آن ها است .