فیلم واکنش کلسیم کاربید با آب و تولید گاز

برای دانلود این فیلم آموزشی یر روی لینک زبر کلیک کنید.

فیلم واکنش کلسیم کاربید با آب و تولید گاز

فیلم آموزشی نحوه رسم ساختار لوییس مولکول SO3

برای دانلود این فیلم آموزشی یر روی لینک زبر کلیک کنید.

 فیلم نحوه رسم ساخنار لوببس گوگرد تری اکسید

انیمیشن انواع پیوندهای شیمیایی

برای دیدن این انیمیشن بر روی لینک زیر کلیک کنید.

فایل فلش انواع پیوندهای شیمیایی

انیمیشن

چند انیمیشن برای یادگیری مطالب درسی.

برای استفاده بر روی لینک ها کلیک کنید.

انیمیشن قواعد آفبا در پر شدن سطوخ انر ژی
انیمیشن انحلال ترکیبات یونی در آب
انیمیشن رسانایی الکتریکی محلولها
انیمیشن تبادل الکترون ونشکیل یونهای منفی ومثبت
انیمیشن تشکیل پیوند یونی
انیمیشن در مورد شعاع اتمی وشعاع یونی
انیمیشن در مورد موادپرتوزا

فیلم آموزشی

برای دانلود فیلم تولید گاز استیلن از واکنش کلسیم کربید و آب بر روی لینک زیر کلیک کنید.

واكنش كلسيم كربيد و توليد استيلن

براي دانلود اينترنت پرسرعت نياز است.

فیلم آموزشی

برای دیدن فیلم آموزشی ساختار لوییس گوگرد تری اکسید بر روی لینک ذیر کلیک کنید.

                ساختار لوویس گوگرد تری اکسید

براي دانلود اينترنت پرسرعت نياز است.

انیمیشن تشکیل پیوند یونی

برای دیدن انیمیشنی زیبا در مورد تشکیل پیوند یونی اینجا را کلیک کنید.  

انیمیشنی از جدول تناوبی با اطلاعات کامل هر عنصر

با استفاده از این جدول می توانید اطلاعات کاملی از هر عنصر را بدست آورید.

برای استفاده از جدول اینجا را کلیک کنید.

انیمیشنی زیبا در مورد شعاع اتمی و تغییرات آن در جدول

با استفاده از این انیمیشن می توانید جایگاه هر اتم راشناسایی کرده و تعداد الکترونهای از دست داده توسط فلزات و گرفته شده توسط نافلزات را مشاهده کنید.

برای استفاده اینجا را کلیک کنید. 

مقایسه فعالیت شیمیایی هالوژن ها

فعاليت شيميايي کلر بيشتر از برم و برم بيشتر از يد است. به همين دليل کلر مي تواند، برم را از محلول نمکش خارج کند و برم مي تواند يد را از محلول نمکش خارج کند. در واقع واکنش هاي بالا به وقوع مي پيوندد.

KClO + KCl + 2HCl ---> Cl2 + 2KCl +H2O

KClO3 + 5KCl + 6HCl ---> 3Cl2 + 6KCl + 3H2O

KBrO3 + 5KBr + 6HCl ---> 3Br2 + 6KCl + 3H2O

KIO3 + 5KI + 6HCl ---> 3I2 + 6KCl + 3H2O

 

براي تهيه محلول هاي  Cl2, Br2, I2 از واکنشهاي بالا استفاده مي شود.

آب کلر با پتاسيم بروميد، توليد برم مي کند. رنگ برم مايعي قهوه اي است. پس فعاليت شيميايي کلر بيشتر از برم است.

Cl2 +2KBr ---> Br2 + 2KCl

 

 

 

 

 

 

 

وقتي آب کلر با پتاسيم يديد واکنش دهد، توليد يد جامد به رنگ قهوه اي مي کند. پس فعاليت شيميايي کلر بيشتر از يد نيز هست.

Cl2 +2KI ---> I2 + 2Kcl

 

 

 

 

 

 

 

 

محلول قهوه اي آب برم مي تواند از پتاسيم يديد، يد را خارج کند. پس فعاليت شيميايي برم بيشتر از يد است.

Br2 +2KI ---> I2 + 2KBr

 

 

 

 

 

 

 

بنابراين فعاليت شيميايي هالوژن ها از بالا به پايين کاهش مي يابد

CHLORINE > BROMINE > IODINE

 

 بديهي است که حاصل واکنش آب کلر با پتاسيم کلريد همان کلر است که قبلاً در ظرف وجود داشته است. بنابراين واکنشي نداريم.

Cl2 +2KCl --->NO reaction

 

 

 

 

 

 

در شکل زیر رنگ قهوه اي روشن متعلق به برم و رنگ قهوه اي تيره متعلق به يد توليد شده در محلول است. محلول آب کلر به رنگ سبز نمايش داده شده است

در رديف اول افزودن آب کلر روي پتاسيم بروميد و پتاسيم يديدي به ترتيب برم و يد ايجاد کرده است و بر محلول خودش و شاهد تأثيري نداشته است

در رديف دوم افزدون آب برم فقط روي پتاسيم يديد تأثير دارد و رنگ آن را به قهوه اي تيره تغيير داده استو دربقيه لوله ها فقط رنگ غالب متعلق به آب برم است

در رديف سوم افزودن آب يد هيچ تأثيري بر لوله ها ندارد و فقط رنگ غالب در همه لوله ها از جمله لوله شاهد استکه فقط حاوي آب مي باشد.

 

 

 

نمونه های مختلف جدول تناوبی

۱- جدول تناوبی فانتزی

 

 

 

 

۲- جدول فلش

 

 

 

 

 

 

۳- جدول علائم شیمیایی

 

 

 

 

 

الکترونگاتیوی و روند تغییر آن در جدول تناوبی

الکترونگاتيوي، ميزان تمايل نسبي اتم براي کشيدن الکترون هاي پيوندي به سمت هسته خود است

يکي از مقياسهاي سنجش آن مقياس نسبي پائولينگ است که در آن براي اجتناب از درج اعداد منفي به الکترونگاتيوترين عنصر يعني فلوئور ( الکترونگاتیو ترین عنصر ) عدد 4 نسبت داده مي شود و مقادير الکترونگاتيوي بقيه عناصر نسبت به آن سنجيده مي شود.

الکترونگاتيوي در هر دوره از چپ به راست افزايش مي يابد .

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

روند تغييرات الکترونگاتيوي در شکل زیر نمايش داده شده است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

روند هاي تغييرات خصوصيات مختلف عناصر جدول تناوبي در شکل زیر آمده است. می توان شکل زیر را به عنوان یک نماد کلی به خاطر سپرد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مقایسه شعاع یونها

وقتي از فلزات الکترون جدا شود چون از لايه آخر الکتروني حذف مي شود. يون حاصل کوچکتر است. اما وقتي به نافلزات الکترون اضافه شود به دليل وجود دافعه الکتروني آنيون حاصل بزرگتر است. در يک گروه همانطور که اتم بزرگتر مي شود، کاتيون و يا آنيون حاصله نيز بزرگتر است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

هرکدام از کاتيون ها که با داشتن تعداد الکترون برابر، داراي پروتون بيشتري باشند ( بار مثبت بیشتر )، شعاع کوچکتري خواهند داشت. در مورد آنيون ها بار منفی بيشتر و تعداد پروتون کمتر، باعث شعاع بزرگتر آنيون است.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در جدول زیر شعاع کووالانسی عناصر بر حسب پیکومتر را مشاهده می کنید.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در جدول زیر شعاع یونی عناصر بر حسب پیکومتر را مشاهده می کنید.

 

 

 

 

 

 

 

شعاع اتمی و تغییرات آن در جدول تناوبی عناصر

 شعاع يک اتم نصف فاصله بين هسته اي دو اتم مشابه در يک ملول دو اتمي يا در بلور يک فلز است.

چون عناصر در جدول تناوبي براساس افزايش عدد اتمي در کنار هم قرار گرفته اند. مي توان روندهاي ويژه اي را در ميان عنصر مشاهده کرد مثلاً در گروه عناصر قليايي از بالا به پايين، واکنش پذيري افزايش      مي يابد. در هر تناوب از سمت چپ با يک فلز قليايي شروع شده و درسمت راست به يک نافلز هالوژن مي رسد و در انتهاي تناوب يک گاز نجيب وجود دارد.

 

 

 

 

 

 

 

 

وقتي دو اتم در مجاورت هم قرار گيرند و با هم مماس شوند به نصف فاصله بين آن ها شعاع واندروالسي مي گويند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در ترکيبات يوني که در فصل بعد بحث خواهند شد. اندازه گيري شعاع يوني به کمک پراش اشعه ايکس صورت مي گيرد. ابتدا در ترکيبي که شعاع آنيون بسيار بزرگتر از کاتيون است شعاع آنيون را اندازه مي گيرند و سپس شعاع کاتيون ها و آنيون هاي ديگر را در ترکيبهاي بعدي، بدست مي اورند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

مقایسه شعاعهای کووالانسی،یونی و فلزی :

 

در اين شکل مقايسه شعاع کووالانسي را با فلزي و يوني مي بينيد.

 

 

 

 

 

 

Covalent radius : شعاع کووالانسی

 

Metallic radius : شعاع فلزی

 

Ionic radius : شعاع یونی

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

اصلاحیه :

 

در شکل اول دو اتم تشکیل دهنده پیوند کووالانسی هر دو فلوئور F می باشند.

پیوند کووالانسی بین دو نافلز با به اشتراک گذاشتن الکترون برقرار می شود.

 

 

 

 

 

 

 

در گروه ها با افزايش تعداد لايه ها اندازه اتم از بالا به پايين بزرگتر مي شود. الکترون هاي دروني داراي اثر پوششي هستند و در نتيجه باري که توسط هسته به الکترون آخر ميرسد از مقدار بار اصلي هسته قدري کمتر است. به اين بار بار موثر هسته مي گويند. در يک گروه از بالا به پايين بار موثر هسته افزايش مي يابد . اما تاثير افزوده شدن تعداد لايه ها بيشتر از افزايش بار موثر هسته است و در نتيجه شعاع از بالا به پايين بيشتر مي شود.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

در دوره ها چون الکترون در يک لايه وارد مي شود و همزمان تعداد پروتون ها در هسته افزايش مي يابد ، کل لايه به طرف پايين کشيده شده و اتم در طول دوره کوچکتر مي گردد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

وضعيت نسبي اندازه شعاع اتم ها نسبت به يکديگر در جدول تناوبی :

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

قاعده اکتت یا هشتایی

هشتايي شدن تعداد الکترونهاي موجود در بيروني ترين لايه ي الکتروني (لايه ظرفيت) و دستيابي به آرايش الکتروني گاز نجيب مبنايي براي سنجش پايداري اتم ها و ميزان واکنش پذيري آنها است.

 

 

 

 

 

 

عناصر گروه اول با از دست دادن يک الکترون، گروه دوم با از دست دادن دو الکترون و آلومنيوم در گروه سوم با از دست دادن 3 الکترون به آرايش گاز نجيب پيش از خود مي رسند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

گروه 15 با گرفتن 3 الکترون، گروه 16 با گرفتن 2 الکترون و عناصر گروه 17 با گرفتن 1 الکترون به آرايش گاز نجيب بعدي مي رسند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

فسفر با گرفتن 3 الکترون به آرايش آرگون مي رسد و پايدار

مي شود.

 

 

 

 

 

 

منيزيم با از دست دادن 2 الکترون به آرايش نئون مي رسد وپايدار مي شود.

 

 

 

 

 

از آنجا که اتم ها ذره هايي خنثي هستند با از دست دادن يا گرفتن يک يا چند الکترون به ذره هايي بار دار به نام يون تبديل مي شوند. اتم فلزها با از دست دادن الکترون به کاتيون و اتم نافلزها با گرفتن الکترون به آنيون تبديل مي شوند.

بنابراين اتم سديم با از دست دادن يک الکترون به آرايش نئون مي رسد و اتم کلر با گرفتن يک الکترون خود را به آرايش آرگون مي رساند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

چند عکس زیبا از طیف نشری خطی هیدروژن

نخستين بار آنگستروم، فيزيکدان سوئدي در سال 1862 خط طيف نشري هيدروژن را يافت. هنگامي که بر يک لوله تخليه الکتريکي داراي گاز هيدروژن با فشار کم، ولتاژ بالايي اعمال شود، بر اثر تخليه الکتريکي، گاز درون لوله با رنگ صورتي روشن به التهاب در مي آيد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

اگر نور حاصل، از يک منشور عبور داده شود، طيف نشري خطي هيدروژن بدست مي آِيد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

يک انيميشن که نشر اتم هيدروژن را نشان مي دهد.

 

 

 

 

 

هالوژن ها

عناصر گروه 17 هالوژن هستند. هالوژن در زبان لاتين به معناي نمک ساز است

2Na + Cl2 -- > 2NaCl

هالوژن ها واکنش پذير ترين نافلزات هستند و در لايه بيروني خود يک الکترون کمتر از گاز نجيب دارند که در واکنش با فلزات، يک الکترون گرفته و پايدار مي شوند.

 

 

 

 

 عناصر این گروه عبارتند از :فلوئور-کلر-برم-ید-استاتین

فعاليت شيميايي هالوژن ها از بالا به پايين کاهش مي يابد. به نحوي که کلر فعليت شيميايي بيشتري از برم و برم فعاليت شيميايي بيشتري از يد دارد.

 

 

 

 

گازهای نجیب یا بی اثر

عناصر گروه 18 در گذشته به گازهاي نجيب يا بي اثر معروف بودند. زيرا تصور مي شد واکنش نمي دهند، اما کريپتون، زنون و رادون واکنش پذيري دارند.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

تمامي گازهاي نجيب بي رنگ هستند. تنها براي رادون تصوير روبرو بدست آمد.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

شکل هاي زير رنگ گازهاي نجيب را در لامپ نشان مي دهد.

 

 

شکل و رنگ تعدادی از عناصر گروه دوم(فلزات قلیایی خاکی)

 

	symbol	electron configuration
beryllium	Be	[He]2s^2
magnesium	Mg	[Ne]3s^2
calcium	Ca	[Ar]4s^2
strontium	Sr	[Kr]5s^2
barium	Ba	[Xe]6s^2
radium	Ra	[Rn]7s^2

	Atomic Number		Relative Atomic Mass		Melting Point/K		Density/kg m^-3
	4		9.012		1551		1847.7
	12		24.31		922		1738
	20		40.08		1112		1550
	38		87.62		1042		2540
	56		137.33		1002		3594

 

 

شکل و رنگ تعدادی از عناصر گروه اول(فلزات قلیایی)