کیمیاگران فردا

موازنه معادلات يوني با يون هاي چند اتمي

_ Ag⁺(NO3)^- + _ Ca²⁺Cl^-2 ---> _ Ag⁺Cl^- + _ Ca²⁺ (NO3) ^-2

بجز نيترات و کلر تعداد همه اتم ها با هم برابر است. ابتدا با گذاشتن يک 2 تعداد نيترات ها را تنظيم مي کنيم

2 AgNO3 + _ CaCl2 ---> _ AgCl + _ Ca (NO3)2

در اين حالت موازنه نقره ها به هم مي خورد که بايد يک 2 جلوي نقره کلريد گذاشته شود

2 AgNO3 + _ CaCl2 ---> 2 AgCl + _ Ca (NO3)2

اگر دوباره کنترل کنيم، همه چيز تکميل است

2 AgNO3 + CaCl2 ---> 2 AgCl + Ca (NO3)2

موازنه معادلات يوني که آب محصول آن ها ست

_ H2SO4 + _ K⁺(OH)^- ---> _ K⁺2(SO4)²⁺ + _ H2O

آب را تشکيل شده از يون هيدروژن و يون هيدروکسيد در نظر مي گيريم

_ H2(SO4)+ _ K⁺(OH)^- ---> _ K⁺2(SO4)²⁺ + _ H⁺(OH)^-

با موازنه زير دو هيدروژن در هر طرف، يک سولفات در هر طرف و دو پتاسيم و دو هيدروکسيد در هر طرف خواهيم داشت

H2(SO4)+ 2 K(OH) ---> K2(SO4) + 2 H(OH)

و واکنش موازنه مي شود

واکنش بعدي را ببينيد

_ H3PO4 + _ Ca²⁺(OH)^-2 ---> _ H⁺(OH)^- + _ Ca²⁺3(PO4)^3-2

ابتدا براي موازنه تعداد هيدروژن هاي اسيد فسفريک عدد 3 را به آب مي دهيم

_ H3PO4 + _ Ca(OH)2 ---> 3 H(OH) + _ Ca3(PO4)2

براي تنظيم تعداد فسفات ها يک 2 به فسفريک اسيد مي دهيم

2 H3PO4 + _ Ca(OH)2 ---> 3 H(OH) + Ca3(PO4)2

چون تعداد هيدروژن ها را تغيير داده ايم. دوباره تعداد آن را در دو طرف موازنه مي کنيم

2 H3PO4 + _ Ca(OH)2--->6 H(OH) + Ca3(PO4)2

با قرار دادن ضريب 3 براي کلسيم هيدروکسيد، واکنش موازنه مي شود

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ---> 6 H(OH) + Ca3(PO4)2