تغيير آنتالپي يک واکنش ، مقدار گرمايي است که در تبديل واکنش دهنده ها به فراورده ها مبادله مي شود

H = Hproducts - Hreactants

2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s)
H = -822.30 kJ

مقدار انرژي داده شده به ازاي واکنش فوق مربوط به 2 مول سديم است در حاليکه براي يک مول سديم مقدار انرژي برحسب kj/mol خواهد بودو نصف مقدار فوق است. اگر تعداد مولهاي يک واکنش موازنه شده در عددي ضرب شود، ميزان انرژي واکنش در همان عدد ضرب مي شود

2 Na(s) + Cl2(g) 2 NaCl(s)
H = -411.15 kJ/mol NaCl

همين واکنش در جهت معکوس گرماگير است و براي الکتروليز نمک طعام از انرژي الکتريسيته استفاده مي شود

 

electric current
2 NaCl(l) 2 Na(s) + Cl2(g)

همه ي واکنش دهنده ها و فرآورده ها بايد در دماي يکساني بوده و حالت فيزيکي آن ها در پرانتز مشخص شود

هنگام سوختن گاز هيدروژن ، آب توليد مي شود.اگر اين آب به فرم مايع باشد. گرماي واکنش با زماني که آب به فرم بخار است فرق مي کند

H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) Ho = -285.83 kJ/mol H2O
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) Ho = -241.82 kJ/mol H2O

اين تفاوت به دليل واکنش زير است. در واکنش دوم بخشي از انرژي صرف تبديل مايع به گاز شده که از انرژي واکنش کسر گرديده است

H2O(l) H2O(g)

بنابراين در هنگام مطالعه آنتالپي بايد علاوه بر مشخص بودن دما و فشار، حالت فيزيکي مواد نيز بايد مشخص شود

حالت استاندارد ترموديناميکي: پايدارترين شکل ماده خالص در فشار يک اتمسفر و دمايي مشخص ( معمولاً 25 درجه سانتيگراد) تعريف مي شود . براي محلول ها غلظت يک مولار در نظر گرفته مي شود

آنتالپي استاندارد باH o نشان داده مي شود

حالت استاندارد نيتروژن و اکسيژن در دماي اتاق گاز است و حالت استاندارد کربن به فرم گرافيت جامد است زيرا اين آلوتروپ کربن از الماس پايدار تر است. حالت استاندارد برم برم در حالت مايع است