رودولف کلازیوس ایجاد کننده مفهوم آنتروپیذوب شدن يخ به طور خود به خودي صورت مي گيرد. در اين فرآيند بي نظمي افزوده مي شود، يعني آنتروپي زياد مي شود. در دماهاي بالاتر بي نظمي بيشتر است

برخي از تغييرهاي خود به خودي سريعتر (مثل سوختن) و برخي کندترند (مثل زنگ زدن) . برخي از فرآيندهاي فيزيکي مثل پايين آمدن آّب از آبشار نيز خود به خودي اند

دو عامل براي خود به خودي بودن واکنش ها وجود دارد

1- کاهش انرژي سيستم، مثل واکنش هاي گرماده

2- افزايش بي نظمي، مثل ذوب شدن يخ

ذوب شدن يخ نه تنها گرماده نيست. بلکه از محيط گرما جذب مي کند. علت خود به خودي بودن فرآيند، افزايش بي نظمي است. زيرا ملکول ها در حالت مايع بي نظم تر از جامد است

تعداد حالتهايي که ملکول ها در حالت يخ مي توانند جهت گيري کنند، محدوداست. اما در حالت مايع تعداد حالت هاي زيادي در دسترس است

در نقطه ذوب و نقطه جوش فقط تغيير حالت داريم و افزايش دما نداريم و آنتروپي سيستم در اين نقاط افزايش مي يابد. براي يک بلور کامل در صفر مطلق آنتروپي صفر است

در هنگام انحلال بي نظمي افزوده مي شود

گازها وقتي در فضاي بزرگتري قرار مي گيرند. در اين فضا پخش شده و بي نظمي بيشتري مي يابن بنابراين اتم هاي گاز ترجيح مي دهند که همه ي حجم ظرف را اشغال کنند .

انيميشن آنتروپي گاز

S علامت آنتروپي است.

اگر در سيستم  S>0 باشد سيستم به سمت بي نظمي مي رود.

اگر در سيستم S<0 باشد سيستم به سمت بي نظمي کمتر(نظم بيشتر) پيش مي رود

S= S پاياني - S آغازي

مثال 1

براي واکنش هاي زير مشخص کنيد، آنتروپي چگونه تغيير مي کند؟

واکنش اول ،افزايش تعداد ذرات بيشتر مي شود

واکنش دوم کاهش، تعداد ذرات کم مي شود

واکنش سوم افزايش، تعداد مول ها افزوده مي شود

واکنش چهارم کاهش، نظم زياد مي شود

مثال2

در هر كدام از موارد زير نحوه‌ي تغيير آنتروپي را بيان کنيد؟

1-

مخلوط كردن دو گاز ايده‌ال

2-

زنگ زدن آهن

3-

تصعيد كربن دي‌اكسيد

4-

حل شدن نمك در آب

طبق رابطه‌ي اكسيد شدن آهن 

تغيير انتروپي منفي است. در بقيه‌ي موارد تغيير مثبت است