برخي الکتروليت ها در محلول به مقدار کم يونيده مي شوند. مقدار اين يونيزه شدن را مي توان يه صورت درصد نمايش داد

در شکل زیر همه محلول ها يک مولار هستند. 1% استيک اسيد تفکيک مي شود. از آنيون هيدروژن سولفات فقط 10% آن به سولفات و کاتيون هيدروژن تبديل مي شود

درصد تفکيک يوني = تعداد مول هاي تفکيک شده *100/ تعداد کل مول هاي حل شونده

اگر 100 ملکول اسيد استيک داشته باشيم و 10 تاي آن ها تفکيک شود

اگر 0.1 مول استيک اسيد با درجه تفکيک 25 درجه داشته باشيم. تعداد مول اسيد تفکيک شده

درجه تفکيک يوني به دما و غلظت بستگي دارد. هر چه درصد تفکيک يوني بيشتر باشد محلول الکتروليتي قوي تر است

مثال1

استيک اسيد در آب طبق معادله زير تفکيک مي شود

CH3COOH + H2O ---> H3O+ + CH3CO2

محلول 0.19 مولار آن داراي pH 2.69 است. غلظت H3O+ و درصد تفيکک آن را حساب کنيد؟

The pH of a 0.19molL–1 solution of CH3COOH is 2.69. Find the concentration of H3O+ ion in the 0.19molL–1 CH3COOH also find the percentage of dissociation of the CH3COOH in the 0.19molL–1 solution.

 

pH = 2.69
log[H3O+] = -2.69
[H3O+] = 0.0020417molL–1

Concentration of H3O+ ion is 2.04 x 10-3 molL–1

2.0417 x 10-3 mol H3O+ : 0.19 mol soln
? mol H3O+ : 100 mol soln
n(H3O+) = 0.0020417 x 100
0.19
= 1.1 mol

Percentage of dissociation of the CH3COOH soln is 1.1%

در محلول الکتروليت بين يون ها جاذبه وجود دارد. به عنوان مثال اگر نمک طعام به دو يون سديم و کلر تبديل مي شود . به اندازه 2 يون در هدايت الکتريکي تأثير نمي گذارد بلکه اين مقدار کمتر از حد واقعي است در مورد نمک طعام براي محلول 0.001 مولال برابر 1.97 است که به اين عدد ضريب وانتهف i مي گويند. در رقت بي نهايت ضريب وانتهف 2 خواهدبود

علت اين امر وجود جاذبه بين يون ها و ايجاد زوج يون در محلول است

Jacobus Henricus van't Hoff in 1904

زوج يون منيزيم با فلوئور
 
زوج يون سديم با کلر